8th Science - Book Back Answers - Unit 12 - Tamil Medium
Tamil Nadu Board 8th Standard Science - Unit 12: Book Back Answers and Solutions
This post covers the book back answers and solutions for Unit 12 – from the Tamil Nadu State Board 8th Standard Science textbook. These detailed answers have been carefully prepared by our expert teachers at KalviTips.com.
We have explained each answer in a simple, easy-to-understand format, highlighting important points step by step under the relevant subtopics. Students are advised to read and memorize these subtopics thoroughly. Once you understand the main concepts, you’ll be able to connect other related points with real-life examples and confidently present them in your tests and exams.
By going through this material, you’ll gain a strong understanding of Unit 12 along with the corresponding book back questions and answers (PDF format).
Question Types Covered:
- 1 Mark Questions: Choose the correct answer, Fill in the blanks, Identify the correct statement, Match the following
- 2 Mark Questions: Answer briefly
- 3, 4, and 5 Mark Questions: Answer in detail
All answers are presented in a clear and student-friendly manner, focusing on key points to help you score full marks.
All the best, Class 8 students! Prepare well and aim for top scores. Thank you!
அலகு 12: அணு அமைப்பு
I. சரியான விடையைத் தேர்ந்தெடுத்து எழுதுக.
1. கேதோடு கதிர்கள் __________ ஆல் உருவாக்கப்பட்டவை.அ) மின்சுமையற்ற துகள்கள்
ஆ) நேர்மின்சுமை பெற்ற துகள்கள்
இ) எதிர்மின்சுமை பெற்ற துகள்கள்
ஈ) மேற்கண்ட எதுவுமில்லை
விடைக்குறிப்பு:
இ) எதிர்மின்சுமை பெற்ற துகள்கள்
2. கார்பன் டை ஆக்சைடு எம்முறையில் தயாரிக்கப்பட்டாலும் அதில் கார்பன் மற்றும் ஆக்சிஜனின் நிறைவிகிதம் மாறாதிருப்பது __________ விதியை நிரூபிக்கிறது.
அ) தலைகீழ் விகித விதி
ஆ) மாறா விகித விதி
இ) பெருக்கல் விதி
ஈ) பொருண்மை அழியா விதி
விடைக்குறிப்பு:
ஆ) மாறா விகித விதி
3. நீரில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஆகியவை __________ நிறை விகிதத்தில் இணைந்துள்ளன.
அ) 1:8
ஆ) 8:1
இ) 2:3
ஈ) 1:3
விடைக்குறிப்பு:
அ) 1:8
4. டால்டனின் கூற்றுக்களுள் எந்தக்கூற்று மாற்றம் அடையாமல் உள்ளது?
அ) அணுவைப் பிளக்க முடியாது
ஆ) அணுக்கள் முழு எண்களின் விகிதத்தில் ஒன்றுகூடி சேர்மங்கள் உருவாகின்றன.
இ) தனிமங்கள் அணுக்களால் ஆனவை.
ஈ ) ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே மாதிரியானவை.
விடைக்குறிப்பு:
இ) தனிமங்கள் அணுக்களால் ஆனவை.
5. ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும்
அ) ஒரே அணு எண்ணையும், நிறை எண்ணையும் பெற்றுள்ளன.
ஆ) ஒரே நிறை எண்ணையும் வேறுபட்ட அணு எண்ணையும் கொண்டுள்ளன.
இ) ஒரே அணு எண்ணையும் வேறுபட்ட நிறை எண்ணையும் கொண்டுள்ளன.
ஈ) அணு எண் மற்றும் நிறை எண் ஆகிய இரண்டும் வேறுபடுகின்றன.
விடைக்குறிப்பு:
இ) ஒரே அணு எண்ணையும் வேறுபட்ட நிறை எண்ணையும்
II. கோடிட்ட இடங்களை நிரப்புக.
1. __________ என்பது ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய துகள்.விடைக்குறிப்பு:
அணு
2. ஒரு தனிமமானது __________ மாதிரியான அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டது.
விடைக்குறிப்பு:
ஒரே
3. ஒரு அணுவானது __________, __________ மற்றும் __________ ஆகிய துகள்களால் ஆனது.
விடைக்குறிப்பு:
புரோட்டான், எலக்ட்ரான், நியூட்ரான்
4. எதிர்மின்சுமை கொண்ட அயனி __________ எனப்படும், நேர் மின்சுமை கொண்ட அயனி __________ எனப்படும்.
விடைக்குறிப்பு:
எதிரயனி, நேரயனி
5. __________ (எலக்ட்ரான் / புரோட்டான்) ஒரு எதிர்மின்சுமை கொண்ட துகள்.
விடைக்குறிப்பு:
எலக்ட்ரான்
6. புரோட்டான்கள் __________ (நேர் எதிர்) மின்சுமை கொண்ட தகட்டை நோக்கி விலக்கமடைகின்றன.
விடைக்குறிப்பு:
எதிர்
III. பொருத்துக.
|
1
|
பொருண்மை அழியாவிதி
|
சர் வில்லியம் குரூக்ஸ்
|
|
2
|
மாறா விகித விதி
|
ஜேம்ஸ் சாட்விக்
|
|
3
|
கேதோடு கதிர்கள்
 |
ஜோசப் ப்ரௌஸ்ட்
|
|
4
|
ஆனோடு கதிர்கள்
|
லவாய்சியர்
|
|
5
|
நியூட்ரான்
|
கோல்ட்ஸ்டீன்
|
விடைக்குறிப்பு:
|
1
|
பொருண்மை அழியாவிதி
|
லவாய்சியர்
|
|
2
|
மாறா விகித விதி
|
ஜோசப் ப்ரௌஸ்ட்
|
|
3
|
கேதோடு கதிர்கள்
|
சர் வில்லியம் குரூக்ஸ்
|
|
4
|
ஆனோடு கதிர்கள்
|
கோல்ட்ஸ்டீன்
|
|
5
|
நியூட்ரான்
|
ஜேம்ஸ் சாட்விக்
|
IV. சுருக்கமாக விடையளி.
1. பொருண்மை அழியா விதி - வரையறு.
2. மாறா விகித விதி வரையறு.
3. ஆனோடு கதிர்களின் பண்புகளை எழுதுக.
4. ஹைட்ரஜனைப் பொருத்து இணை திறனைக் கணக்கிடும் முறையைக் கூறுக.
5. அயனி, அயனித் தொகுப்பு - வரையறு.
6. வேதிச்சமன்பாடு என்றால் என்ன?
- ஒரு வேதி வினை உருவாகும் வினை விளைபொருள்களின் மொத்த நிறையானது வினைபடுபொருள்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமம்.
2. மாறா விகித விதி வரையறு.
- ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் குறிப்பிட்ட நிறை விகிதத்தில் ஒன்றிணைந்து தூய சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன.
3. ஆனோடு கதிர்களின் பண்புகளை எழுதுக.
- நேர் கோட்டில் செல்கின்றன.
- துகள்களால் ஆனவை.
- மின்புலம் மற்றும் காந்தப்புலத்தால் விலக்கமடைகின்றன.
- நேர் மின்னூட்டம் பெற்றுள்ளதால் எதிர்மின் வாயை நோக்கி விலக்கமடைகின்றன.
- நேர் மின்வாய்க் கதிர்களின் பண்புகள் மின்னிறக்கக் குழாயினுள் இருக்கும் வாயுவின் தன்மையைச் சார்ந்து அமையும்.
- துகளின் நிறை மின்னிறக்கக் குழாயினுள்ள வாயுவின் அணு நிறைக்குக் சமமாக இருக்கும்.
4. ஹைட்ரஜனைப் பொருத்து இணை திறனைக் கணக்கிடும் முறையைக் கூறுக.
- ஹைட்ரஜனின் இணைதிறன் ஒன்று ஆகும்.
- ஒரு தனிமத்தின் ஒரு அணுவுடன் இணையக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையே இதன் இணைத்திறன் எனப்படும்.
- எ.கா: ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு குளோரின் அணுவுடன் இணைகிறது. எனவே குளோரினின் இணைதிறன் 1.
5. அயனி, அயனித் தொகுப்பு - வரையறு.
- நேர்மின்சுமை அல்லது எதிர்மின்சுமை பெற்ற அணுக்களே அயனிகள் எனப்படுகின்றன.
- ஒன்றிற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் ஒன்றாக இணைந்து எலக்ட்ரான்களை இழந்தோ அல்லது ஏற்றோ முறையே உருவாகும் நேர்மின் அல்லது எதிர்மின் சுமையுடைய தொகுப்பே அயனித் தொகுப்பு எனப்படும்.
6. வேதிச்சமன்பாடு என்றால் என்ன?
- ஒரு வேதி வினையை குறியீடுகள் மற்றும் வாய்பாடுகள் வடிவத்தில் எடுத்துக் கூறும் குறியீட்டு முறையாகும்.
7. கீழ்காணும் சேர்மங்களின் பெயர்களை எழுதுக.
அ) CO
ஆ) N2O
இ) NO
ஈ) PCI5
அ) CO
ஆ) N2O
இ) NO
ஈ) PCI5
|
வாய்பாடு
|
பெயர்
|
|
CO
|
கார்பன்
மோனாக்சைடு
|
|
N2O
|
நைட்ரஸ்
ஆக்சைடு
|
|
NO
|
நைட்ரிக்
ஆக்சைடு
|
|
PCI5
|
பாஸ்பரஸ்
பென்டா குளோரைடு
|
V. விரிவாக விடையளி.
1. அடிக்கோடிடப்பட்டுள்ள தனிமங்களின்
இணைதிறனைக் காண்க.
அ) NaCl ஆ) CO2 இ) AlPO4 ஈ) Ba(NO3)2 உ) CaCl₂
2. கீழ்க்காண்பவற்றின் வேதி வாய்பாட்டினை எழுதுக.
அ) அலுமினியம் சல்பேட்
ஆ) பேரியம் குளோரைடு
இ) சில்வர் நைட்ரேட்
ஈ) மெக்னீசியம் ஆக்சைடு
3. கீழ்க்கண்ட வினைகளுக்கான முற்றுப்பெறா வாய்பாட்டினை எழுதி அதனை சமன் செய்க.
அ) கார்பன் + ஆக்சிஜன் → கார்பன் டை ஆக்சைடு
ஆ) பாஸ்பரஸ் + குளோரின் → பாஸ்பரஸ் பென்டாகுளோரைடு
இ) சல்பர் + ஆக்சிஜன் → சல்பர் டைஆக்சைடு
ஈ) மெக்னீசியம் + ஹைட்ரஜன் குளோரைடு → மெக்னீசியம் குளோரைடு + ஹைட்ரஜன்
4. கீழ்க்காணும் சமன்பாடுகளைச் சமன் செய்க.
அ) Na + O₂ → Na2O
ஆ) Ca + N2 → Ca3N2
இ) N2 + H₂→ NH3
ஈ) CaCO3 + HCl → CaCl₂ + CO₂+ H₂O
உ) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
அ) i) ஆக்சிஜனை சமன் செய்தல்: Na + O₂ → 2Na2O
அ) NaCl ஆ) CO2 இ) AlPO4 ஈ) Ba(NO3)2 உ) CaCl₂
|
வாய்பாடு
|
அடிக்கோடிடப்பட்ட
தனிமம்
|
இணைதிறன்
|
|
NaCl
|
Na
|
1
|
|
CO2
|
C
|
4
|
|
AlPO4
|
Al
|
3
|
|
Ba(NO3)2
|
Ba
|
2
|
|
CaCl₂
|
Ca
|
2
|
2. கீழ்க்காண்பவற்றின் வேதி வாய்பாட்டினை எழுதுக.
அ) அலுமினியம் சல்பேட்
ஆ) பேரியம் குளோரைடு
இ) சில்வர் நைட்ரேட்
ஈ) மெக்னீசியம் ஆக்சைடு
|
பெயர்
|
வேதி வாய்பாடு
|
|
அலுமினியம்
சல்பேட்
|
Al2(SO4)3
|
|
பேரியம்
குளோரைடு
|
BaCl₂
|
|
சில்வர்
நைட்ரேட்
|
AgNO3
|
|
மெக்னீசியம்
ஆக்சைடு
|
MgO
|
3. கீழ்க்கண்ட வினைகளுக்கான முற்றுப்பெறா வாய்பாட்டினை எழுதி அதனை சமன் செய்க.
அ) கார்பன் + ஆக்சிஜன் → கார்பன் டை ஆக்சைடு
ஆ) பாஸ்பரஸ் + குளோரின் → பாஸ்பரஸ் பென்டாகுளோரைடு
இ) சல்பர் + ஆக்சிஜன் → சல்பர் டைஆக்சைடு
ஈ) மெக்னீசியம் + ஹைட்ரஜன் குளோரைடு → மெக்னீசியம் குளோரைடு + ஹைட்ரஜன்
|
படி - 1
வார்த்தைச்
சமன்பாடு
|
படி - 2
சமன் செய்யப்படாத சமன்பாடு (முற்றுப்பெறா சமன்பாடு)
|
படி - 3
சமன் செய்யப்பட்ட சமன்பாடு
|
|
கார்பன் + ஆக்சிஜன் → கார்பன் டை ஆக்சைடு
|
C+O2 → CO2
|
C+O2 → CO2
|
|
பாஸ்பரஸ் + குளோரின் → பாஸ்பரஸ் பென்டாகுளோரைடு
|
P+Cl2 → PCl2
|
(i)
குளோரினை சமன் செய்தல் P+Cl2 → PCl2
(ii) பாஸ்பரஸை சமன் செய்தல் 2P+5Cl2 → 2PCl5
|
|
சல்பர் + ஆக்சிஜன் → சல்பர் டைஆக்சைடு
|
S+O2 → SO2
|
S+O2 → SO2
|
|
மெக்னீசியம் + ஹைட்ரஜன் குளோரைடு → மெக்னீசியம் குளோரைடு + ஹைட்ரஜன்
|
Mg + HCl → MgCl2
+ H2
|
(i) ஹைட்ரஜனை சமன் செய்தல்
Mg + HCl → MgCl2
+ H2
|
4. கீழ்க்காணும் சமன்பாடுகளைச் சமன் செய்க.
அ) Na + O₂ → Na2O
ஆ) Ca + N2 → Ca3N2
இ) N2 + H₂→ NH3
ஈ) CaCO3 + HCl → CaCl₂ + CO₂+ H₂O
உ) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
அ) i) ஆக்சிஜனை சமன் செய்தல்: Na + O₂ → 2Na2O
ii) சோடியத்தை சமன் செய்தல்: 4Na + O₂ → 2Na2O
ஆ) i) கால்சியத்தை சமன் செய்தல்: 3Ca + N₂ → Ca3N₂
இ) i) நைட்ரஜனை சமன் செய்தல்: N₂+ H₂ → 2NH3
ii) ஹைட்ரஜனை சமன் செய்தல்: N2 +3H2 → 2NH3
ஈ) i) குளோரினை சமன் செய்தல்: CaCO₃+2HCl → CaCl₂ + CO₂+H₂O
உ) i) நைட்ரஜனை சமன் செய்தல்: Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O2
ஆ) i) கால்சியத்தை சமன் செய்தல்: 3Ca + N₂ → Ca3N₂
இ) i) நைட்ரஜனை சமன் செய்தல்: N₂+ H₂ → 2NH3
ii) ஹைட்ரஜனை சமன் செய்தல்: N2 +3H2 → 2NH3
ஈ) i) குளோரினை சமன் செய்தல்: CaCO₃+2HCl → CaCl₂ + CO₂+H₂O
உ) i) நைட்ரஜனை சமன் செய்தல்: Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + O2
ii) ஆக்சிஜனை சமன் செய்ய, ஆக்சிஜனைத் தவிர மற்றவைகளை 2 –ஆல் பெருக்கவும்.
2Pb(NO3)2 → 2PbO +4NO2
+ O2
VI. உயர் சிந்தனை வினாக்கள்.
1. ஓர் எடை குறைந்த சக்கரத்தை, எதிர்மின்வாய்க் கதிர்கள் வரும்பாதையில் வைக்கும்போது சக்கரம் சுழல்கிறது. ஏன்?
- கேதோடு கதிர்கள் துகள்களால் உருவாக்கப்பட்டவை.
- இவை நிறை மற்றும் இயக்க ஆற்றலைப் பெற்றுள்ளன.
- எனவே ஓர் எடை குறைந்த சக்கரத்தை எதிர்மின்வாய்க் கதிர்கள் வரும் பாதையில் வைக்கும்போது சக்கரம் சுழல்கிறது.
2. எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மின்னூட்டம் கொண்டவை என்பதை எவ்வாறு நிரூபிப்பாய்?
- கேதோடு கதிர்கள் மின்புலம் வழியாக செலுத்தப்படுகின்றன.
- அப்போது அவை நேர்மின்வாயை நோக்கி விலக்கமடைகின்றன.
- எனவே அவை எதிர்மின் சுமையுடையவை.
- கேதோடு கதிர்கள் எலக்ட்ரான்களால் ஆனவை.
- எனவே எலக்ட்ரான்கள் எதிர் மின்னூட்டம் கொண்டவை.
3. ருத்ரேஸ், ஹரி, களிஹ்கா மற்றும் தாஹிரா முறையே கிணறு, குளம், ஆறு மற்றும் நிலத்தடி நீரைச் சேகரித்து அந்த நீர் மாதிரிகளை ஆய்வுக்கூடத்திற்கு அனுப்பினர். அவற்றின் ஆய்வு முடிவுகளின்படி அவை அனைத்திலும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் 1:8 என்ற விகிதத்தில் இருந்தன.
அ) மேற்கண்ட சோதனையிலிருந்து நீங்கள் என்ன அறிகிறீர்கள்?
- பல்வேறு மூலங்களிலிருந்து நீரைப் பெற்றாலும் அதிலுள்ள ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜனின் நிறை எப்பொழுதும் 1:8 என்ற விகிதத்தில் இருக்கும் என்பதை அறிந்தேன்.
ஆ) இது எந்த வேதிச்சேர்க்கை விதிக்கு உட்பட்டது?
- மாறா விகித விதி
0 Comments:
Post a Comment